And in that subshell, there's only one orbital.
Y en esa subcapa hay solo un orbital.
The s subshell might look something like that.
La subcapa s podría ser algo parecido.
These are going to have a half filled s, I mean p subshell.
Estos van a tener s semilleno, quiero decir, la subcapa p.
So we're in the 1s subshell and it has one orbital.
Así que estamos en la subcapa 1s y tiene un orbital.
Don't forget that to the name of the subshell and
No olvides que el nombre de la subcapa y
If it's an s subshell, that is an l of 0.
Si está en una subcapa s, eso equivale a l=0.
I guess in each of the geometric configurations for each subshell, you can put two electrons.
Supongo que en cada configuración geométrica para cada subcapa, puedes poner dos electrones.
So in the s subshell within the first period or the first energy shall, it has two electrons there.
Y en la subcapa s dentro del primer periodo o la primera capa de energía, tiene dos electrones ahí.
And what does that first orbital subshell, that s-shell, look like?
¿Y cómo se ve esa primera subcapa del orbital, la subcapa?
So we have a electron in the 3s subshell, spinning a certain way.
Así que tenemos un electrón en la subcapa 3s, girando de una cierta manera.
So it's got electrons in the d subshell, anywhere from 1 to 9, and that
Así que tienen electrones en la subcapa d, desde la 1 a la 9, y eso
Bigger cations have a bigger coordination numbers because of the increase in relative size as compared to oxygen (the last orbital subshell of heavier atoms is different too).
Los cationes mayores tienen un número de coordinación más grande debido al aumento en el tamaño relativo en comparación con el oxígeno (la última subcapa orbital de los átomos más pesados es diferente también).
The transactinide elements all have electrons in the 6d subshell in their ground state (and thus are placed in the d-block).
Todos los elementos transactínidos tienen electrones en la subcapa 6d en su estado fundamental, por lo que en la tabla periódica se colocan en el bloque d.